2006May/14 溶解度

　さっきのわからないところは(１)は溶解時に系を出入りする微小熱、(２)を溶解に伴うGibbs自由エネルギー変化ということにしておいて考察に移ることにしました。だってわかんないだもん。もう日付変わっちゃったし、日曜は友達のライブ見に行くから勉強どころじゃないし。情報もとめるばっかりじゃなくて広めたいしね？　ていうかさっきの式打つのホントきつかった。
　実験では硫酸カリウムおよび塩化ナトリウムの溶解度を調べました。
　まじめに考察書いちゃうとたまたま見た同じ薬学生がコピーアンドペーストしちゃうかもなんで適当に。
　van't Hoffの式にＫ＝γｓｍｓを代入し、溶質の活量係数γは飽和濃度近くの濃度ではｍによる変化が少ないことを考慮すると、
log ｍs ＝－⊿H　　(1/T)+C　　　　　　（Cは定数)　　（１）
　　　　　　　 2.303R
となり、ここに溶解度の温度変化を与える関係が導かれることになります。この実験では硫酸カリウム、塩化ナトリウムともに温度上昇に伴い、溶解度も大きくなりました。式（１）から⊿H > ０ となることがわかります。まあ、いろいろ言葉省くと溶質結晶→溶質（気相）の反応では⊿H > ０ なんだけど、溶質（気相）→溶質（水溶液中）の反応では⊿H< ０　になっていて、前者のエンタルピー変化の方が大きかったということです。あとは温度上昇に伴う溶解度の変化量が塩化ナトリウムよりも硫酸カリウムのほうが大きくて、ちょっとした理由も書ければOKかな？　それで次にいくと。